Светлой Пасхи 🐣

📌Не первый раз сталкиваюсь с проблемой в 28 номере из ЕГЭ и 22 номере из ОГЭ, что хотят найти количество вещества из массы раствора или массы технического образца

Мой ответ:
❗❗Нельзя находить количество вещества из массы раствора или массы технического образца❗❗

Количество вещества можно находить только для чистых веществ или индивидуальных веществ, например, из массы вещества можно найти количество или массы чистого компонента ❗

#Теория_28_егэ
#Теория_22_огэ

Время тюльпанов🌷

🍋Гидролиз и кислые соли🍋

Напомним👇
🔴Лакмус красного цвета в кислой среде.

💪🏻🐥Кислую среду дают соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием.

Гидрокарбонат натрия:
- кислота слабая (угольная)
- основание сильное (NaOH)
👉🏻 среда щелочная

Гидрофосфат кальция:
- кислота слабая (фосфорная)
- основание сильное (Са(OH)₂)
👉🏻 среда щелочная

Дигидрофосфат калия
- кислота слабая (фосфорная)
- основание сильное (КОН)
❗️❗️❗️НО гидролиз по аниону оказывает меньшее влияние, чем диссоциация аниона, поэтому среда раствора кислая.

Гидросульфит калия:
- кислота слабая (сернистая)
- основание сильное (КOH)
👉среда кислая

Гидросульфат калия
- кислота сильная (серная)
- основание сильное (КОН)
👉🏻 среда кислая, потому что серная кислота даже по второй степени диссоциации явления сильной кислотой (показатель кислотности рКа= 1,99). Поэтому, сила влияния аниона в гидросульфате калия сильнее влияния катиона.

Гидросульфит калия
- кислота слабая (сероводородная)
- основание сильное (КОН)
👉среда щелочная

Запоминаем❗ и не ошибаемся❗

#Теория_21_егэ

Смотрите, как бурно идёт реакция фосфоре с кислородом👆👆👆👆

Перед вами реакция красного фосфора с кислородом 👩🏼‍🔬
Называется «фосфорное солнце»☀️

4P + 5O2 = 2P2O5

🙃На самом деле и в твердом состоянии, и тем более в виде газа, как на видео, этот оксид фосфора(V) существует в виде димеров P4O10

Оксид фосфора(V) - кислотный оксид, растворимый в воде:
✨На холоду образует метафосфорную кислоту
P2O5 + H2O = 2HPO3

Кстати, единственная кислота в ЕГЭ, для которой не работает правило Полинга☝🏼

✨При обычных условиях образуется ортофосфорная
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
✨А при нагревании пирофосфорная
P2O5 + 2H2O = H4P2O7

#Видео_экспериментов

Небольшой тест 👇

✨АМИНЫ + АЗОТИСТАЯ КИСЛОТА✨

Качественной реакцией на амины является взаимодействие с азотИСТой кислотой HNO₂ (не путать с азотной HNO₃).

В зависимости от строения Амина реакция по разному и видимый признак реакции отличается, что позволяет различать первичные амины от вторичных и третичных.

Для понимания принципа протекания реакций представим азотистую кислоту в виде структурной формулы HO-N=O

- с первичными аминами:
атомы азота связываются в молекулярный азот, кислород из -NO-группы – с водородами из -NH₂-группы, радикал – с оставшейся гидроксогруппой
CH₃-NH₂ + HO-N=O → CH₃-OH + N₂ + H₂O

Видимый признак реакции: выделение бесцветного газа
Как пишем на ЕГЭ: CH₃-NH₂ + HNO₂ → CH₃-OH + N₂ + H₂O

- с вторичными аминами:
атом водорода из аминогруппы связывается с гидроксогруппой из кислоты, оставшаяся -N=O-группа – с остатком амина
СH₃-NH-CH₃ + HO-N=O → СH₃-N(N=O)-CH₃ + H₂O

Видимый признак реакции: образование желтой жидкости, малорастворимой в воде
На ЕГЭ эта реакция встречается только в первой части (во второй части вам такое никогда не дадут)

- с третичными аминами:
с третичными аминами протекает реакция кислотно-основного взаимодействия с образованием соли
(CH₃)₃N + HNO₂ → [(CH₃)₃NH]NO₂

Видимый признак реакции: отсутствует

#Теория_органика
#Теория_13_егэ

А мы с семьей приехали на место приземления Гагарина ✨

Всех с Днем космонавтики) 🚀🚀🚀

А вы знали, что формула одного из основных компонентов ракетного топлива: 1,1 диметилгидразина❓

Как отличить пероксид от оксида❓

📌Конечно же по степени окисления 🤔

В оксидах у кислорода степень окисления = -2

В пероксидах степень окисления = -1

📌Еще нужно обратить внимание на состав: в пероксиде ВСЕГДА два кислорода (т.е. присутствует пероксидная связь -О-О-). В оксидах это совершенного не обязательно, только запомните, что МnO2, O2F2, КО2 - это не пероксиды❗

📌Ну и своим ученикам я даю еще такое отличие - если приведен пример непривычного по составу соединения с кислородом (+ два кислорода в составе), то это будет, как правило, пероксида.

Например, привычно видеть СаО , а приведен СаО2, следовательно , СаО2 будет пероксидом.

#Теория_5_егэ
#Теория_6_огэ

Я к вам с новостями 📌

Сегодня с коллегами собрали папку с образовательными каналами и не только, которые рассказывают о том, как учиться, чему учиться и у кого.

В подборке — проверенные источники информации. Подписывайтесь на все или только на интересующие вас.

Переходите по ссылке и получайте лучшее: https://t.me/addlist/baqe9qv8I5wxM2Qy

⁉️Хочешь в папку⁉️

Вот несколько заданий из прошлого досрочного ЕГЭ по химии

Завтра будем ждать какие же задания попадутся в этом году интересные или все будет достаточно просто 🤔

В комментариях ответ прикреплён

Задание 31. Алюминий добавили к раствору гидроксида натрия. Через
образовавшийся прозрачный раствор пропустили газ, полученный
при растворении серы в концентрированной серной кислоте.
Образовавшийся осадок отделили, а к полученному раствору
добавили раствор перманганата калия. Запишите уравнения четырех
описанных реакций.

Ответ

1) 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

2) S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O

3)2Na[Al(OH)4] + SO2 = Al(OH)3 + Na2SO3 + H2O (можно и до NaHSO3)

4) 3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

Задание 30. Для выполнения задания используйте следующий
перечень веществ:

Азотная кислота, сернистый газ, гидрокарбонат натрия,
гидроксокарбонат меди(II), гидроксид кальция, перманганат натрия.
Допустимо использование воды в качестве среды протекания реакции.

Из предложенного перечня веществ выберите выберите кислую соль
и вещество, в результате реакции ионного обмена между которыми
образуются две средние соли. Запишите молекулярное, полное и
сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных
веществ.

Ответ


2NaHCO3 + Ca(OH)2 = Na2CO3 + CaCO3 + 2H2O
2Na(+) + 2HCO3
(−) + Ca(2+) + 2OH(−) = 2Na(+) + CO3
(2−) + CaCO3 + 2H2O
2HCO3
(−) + Ca(2+) + 2OH(−) = CO3
(2−) + CaCO3 + 2H2O

Задание 26. К 132 г 22%-го раствора соли добавили 25 г этой же соли.
Вычислите массовую долю соли (в %) в полученном растворе. Ответ
дайте в процентах с точностью до десятых.

Правильный ответ 34,4

Пояснение

Можно нарисовать схему приготовления раствора, так будет намного
проще представлять, что происходит в задаче.
mр-ра = 132 г + mсоль = 25 г → w’ = ?
w = 22% (или 0,22)
Проще всё приводить к формуле нахождения массовой доли, тогда
точно не ошибётесь
w’ = m’р.в. / m’р-ра (штрихи – это в конечном растворе)
Находим, что было в первом растворе
mр.в. = 132 ･ 0,22 = 29,04 г (странное значение, но ладно)
Так как мы добавили дополнительную порцию соли, то:
m’р.в. = 29,04 + 25 = 54,04 г
Определяем массу конечного раствора и массовую долю соли
m’р-ра = 132 + 25 = 157 г
w’ = 54,04 / 157 = 0,3442 (34,4%) – достаточно умножить на 100%

Задание 4. Из предложенного перечня выберите два вещества с
ионной кристаллической решеткой, в которых присутствует
ковалентная неполярная связь.

Ответы
1) формиат калия
2) пероксид бария
3) хлорид фосфора (lll)
4) карбид кальция
5) хлорид калия

Правильный ответ 24

Пояснение в комментариях

Ответ 15

Пояснение

Есть общие правила по типу, что высшая равна номеру группы, а
низшая Nгр – 8, но если быть честным, то не всегда это работает. Всегда
есть те или иные исключения, поэтому мы и проходим элементы и их
соединения, чтобы понимать все тонкости
Водород H. Высшая +1 (H2O), низшая -1 (NaH)
Кислород O. Высшая +2 (OF2), низшая -2 (CuO)
Фтор F. Высшая 0 (F2), низшая -1 (HF)
Ванадий V. Высшая +5 (V2O5), низшая 0 (V)
Марганец Mg. Высшая +2 (MgO), низшая 0 (Mg)

Ответ 321

Пояснение

В первую очередь выбираем элементы-неметаллы, то есть водород H,
кислород O и фтор F. А потом уже вспоминаем свойства и работаем с
периодической системой.
Электроотрицательность – это способность атомов элементов смещать
к себе электроны других атомов в соединении. Фтор – самый
электроотрицательный, поэтому двигаясь от него по периодической –
электроотрицательность уменьшается

Ответ 45

Пояснение

Не забывайте расписывать электронные конфигурации, особенно в
случае переходных элементов! У элементов главных подгрупп
количество электронов на внешнем энергетическом уровне равно
номеру группы!
Для удобства выделил внешний уровень:
H 1s¹
O 2s² 2p⁴
F 2s²2p⁵
V 4s²3d³ – d-подуровень мы не берём, так как в условии сказано «на
внешнем энергетическом уровне».
Mg 3s²

🚨Завтра досрок по химии 🚨

Хотите посмотреть некоторые вопросы с прошлогоднего досрока?

В каких случаях нужно учитывать растворимость исходных веществ 🌶️

Обязательно смотри в таблицу растворимости пр написании реакций:

СОЛЬ + СОЛЬ
СОЛЬ + ОСНОВАНИЕ

В случае КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ и СОЛЬ + КИСЛОТА растворимость исходных веществ не обязательна, НО для кремниевой кислотой - растворимось исходных веществ обязательна❗

📌Эта тема актуально как для ЕГЭ, так и для ОГЭ

#Теория_30_егэ

Реакции в неорганика бывают разными, в их классификации нужно разбираться❗️

1️⃣ По числу и составу реагентов и продуктов

— реакции соединения (из двух или больше веществ образуется одно сложное)
C + O₂ → CO₂ (t°C)

— реакции разложения (из одного сложного вещества образуется два или больше веществ)
2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O (t°C)

— реакции обмена (исходные вещества обмениваются составными частями)
2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

— реакции замещения (атомы или группы атомов одного из исходных веществ замещают атомы или группы атомов в другом исходном веществе)
2NaI + Cl₂→ 2NaCl + I₂
CaCO₃ + SiO₂ → CaSiO₃ + CO₂ (t°C)

2️⃣ По количеству фаз

— гомогенные реакции (реакция протекает в одной фазе)
NaOH + HCl → NaCl + H₂O

— гетерогенные реакции (реакция протекает на границе раздела фаз)
Fe + S → FeS (t°C)

3️⃣ По обратимости

— обратимые реакции (протекают в обоих направлениях. Продукты могут реагировать друг с другом с получением реагентов)
N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ (t, p, кат)

— необратимые реакции (протекают только в прямом направлении)
Zn(OH)₂ → ZnO + H₂O (t°C)

4️⃣ По наличию катализатора

— каталитические (протекают с участием катализатора)
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ (MnO₂, t°C)
— некаталитические (протекают без участия катализатора)
4KClO₃ → 3KClO₄ + KCl (t°C)

5️⃣ По тепловому эффекту

— экзотермические (протекают с выделением тепла)
CaO + H₂O → Ca(OH)₂ + Q

— эндотермические (протекают с поглощением тепла)
Fe(OH)₂ → FeO + H₂O – Q

6️⃣ По изменению степеней окисления

— ОВР (изменяется степень окисления одного или нескольких химических элементов)
Zn + H₂SO₄ (разб.) → H₂ + ZnSO₄

— не ОВР (степени окисления всех химических элементов в ходе реакции сохраняются)
Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

#Теория_17_егэ
#Теория_11_огэ

Наткнулась на такую информацию в сети👇👇👇

⚡️⚡️ Каждый московский 9-классник получит бесплатное место в колледжах столицы — об этом сообщила мэрия города.

На фоне растущей популярности СПО число бюджетных мест увеличили с 10 до 37 тысяч. Сдавать на ОГЭ нужно будет только два экзамена вместо четырёх: русский и математику. Поступление — по баллам за эти два экзамена.

Впервые нормативно вводится гарантия для каждого московского девятиклассника на бесплатное место в столичном учреждении среднего профессионального образования.


Есть тут москвичи, кого можно поздравить? 😄

Как вам такие обои для телефона 🔥

Сейчас на улице просто чудесная пора💕

Обожаю это время 💕
Правда работу никуда не денешь 🤣

Обратите внимание , за оба ответа эксперты поставили эксперты 2 балла❗но эти ответы немного отличаются друг от друга

Посмотрим более детально на этих двух примерах как засчитывают диссоциацию кислых солей сильных кислот. Можно записывать полный вариант диссоциации, когда ион кислотного остатка диссоциирует полностью, а можно записывать только первую ступень диссоциации, когда ион кислотного остатка остается с водородом.

#Теория_30_егэ

Пример 2.
Сульфит калия, хлороводород, йод, перманганат калия, гидросульфат аммония, нитрат бария.

Допустимо использование воды в качестве среды протекания реакции.

Из предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, которое вступает с этой кислой солью в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

#Теория_30_егэ

Эксперты поставили 1 балл вместо 2х

Почему сняли 1 балл за выполнение задания?

Ответ:
Обратите внимание на сокращенное ионное уравнение, в нем у первого иона потерялся заряд❗

#Теория_30_егэ

Пример 1.
Перманганат калия, хлор, нитрит кальция, гидроксид железа (II), бромоводород, оксид серы (IV). Допустимо использование воды в качестве среды протекания реакции.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

#Теория_30_егэ

Сегодня 30 номер из ЕГЭ, а именно смотрим, за что эксперты ставят максимум баллов🙈

⛔Ошибка, которая может быть во 2 номере из ЕГЭ ⛔

Нельзя сравнивать свойства элементов, находящихся в разных подгруппах краткопериодного варианта таблицы Менделеева!

Рассмотрим на примере элементов 1 группы: калия и меди. Медь находится ниже калия, но размер ее атома меньше, несмотря на правило «при движении по группе сверху вниз радиус атомов увеличивается».

Все дело в том, что в ряду d-элементов происходит уменьшение атомных радиусов. Это наглядно можно понять, посмотрев на длиннопериодный вариант периодической системы (как на картинке).

Атомы калия и меди находятся в одном периоде, а при передвижении слева направо происходит уменьшение атомных радиусов.

❗️Это влияет и на электроотрицательность, и восстановительные свойства простых веществ.

#Теория_3_огэ
#Теория_2_егэ

Небольшой тест по степени окисления и валентности👇

Элемент и его типичная валентность❗

#Теория_4_огэ
#Теория_3_егэ

Элемент и его типичная степень окисления ❗

#Теория_3_егэ
#Теория_4_огэ

🌟Несолеобразующие оксиды🌟

К несолеобразующим оксидам относятся оксиды азота (I) и (II) (N2O, NO), оксид углерода (II) (CO), оксид кремния (II) SiO и др. 

Несолеобразующие оксиды не проявляют ни кислотных, ни основных, ни амфотерных свойств, не образуют соли. Они вступают в окислительно-восстановительные реакции.


Приведём парочку примеров: 

📌 несолеобразующие оксиды могут реагировать с водородом
N2O + H2 = N2 + H2O 
2NO + 2H2 = N2 + 2H2O

📌 смесь угарного газа с водородом называется синтез-газом, ее применяют для получения ряда органических соединений, например, метанола.
СО+2Н2=СН3ОН  

📌 реагируют с кислородом, если неметалл может повысить степень окисления.   2CO + O2 = 2CO2  
2NO + O2 = 2NO2 

📌 также угарный газ может взаимодействовать с оксидами металлов ( способ получения металлов).
CuO+CO=Cu+CO2

📌 Угарный газ может взаимодействовать с галогенами (хлором, бромом) с образованием галогенангидрида угольной кислоты:
СО + Cl2 = COCl2 (фосген- боевое отравляющее вещество)


#Теория_оксиды
#Теория_31_егэ

Делюсь снова решением статграда ОГЭ от 13 марта, но уже 19 номера. Оно как всегда вызывает много вопросов , но если все по полочкам расложить, регулярно прорешивать данный тип задач, то можно "обрешаться" им.

В таком случае решение будет даваться проще)

#Теория_19_огэ

Топ-10 сложных реакций в неорганической химии

До экзамена остается все меньше времени, поэтому важно закрывать пробелы, которые могли возникнуть при подготовке. Решила собрать в один пост подборку неорганических реакций, в которых ученики чаще ошибаются, и поэтому при повторении я делаю на них акцент.


🌷Гидролиз, особенно реакции двойного гидролиза
Такие реакции очень важны для понимания поведения солей в водных растворах

Fe(NO3)3 + 3KHCO3 → Fe(OH)3 + 3KNO3 + 3CO2
2AlI3 + 3K2S + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S + 6KI

🌷 Реакции комплексообразования
Образование комплексных соединений, их устойчивость, типы комплексов и особенно важно понимать реакции их разложения.

K[Al(OH)4] + CO2 → Al(OH)3 + KHCO3
2Na[Al(OH)4] + 4H2SO4 → Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 8H2O

🌷Реакции с участием амфотерных оксидов и гидроксидов
Соединения, которые могут проявлять свойства как кислот, так и оснований, и соответственно их взаимодействие с кислотами и основаниями

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4]

🌷Реакции с кислотами-окислителями в зависимости от концентрации
Некоторые кислоты как окислители ведут себя по-разному в зависимости от концентрации. Например, концентрация серной кислоты определяет её способность окислять вещества, а разбавленная форма может быть менее активной, и у азотной окислительная активность зависит от концентрации

FeS + 12HNO3 (конц.) → Fe(NO3)3 + H2SO4 + 9NO2 + 5H2O
2CuCl + 3H2SO4 (конц.) → 2CuSO4 + SO2 + 2HCl + 2H2O

🌷Разложение солей
Реакции разложения солей, особенно солей, таких как карбонаты и нитраты, соли аммония. Важно помнить, что разложение этих солей может происходить с изменением степеней окисления

NH4NO3 → N2O + 2H2O
2AgNO3 → 2Ag + 2NO + O2
(CuOH)2CO3 → 2CuO + CO2 + H2O

🌷Реакции с «несуществующими» веществами в продуктах
Важно уметь распознавать вещества, которые не существуют или легко разлагаются, в ЕГЭ часто встречаются реакции, где хочется написать в продуктах  — FeI₃, CuI₂, Fe₂S₃.

2CuCl2 + 4KI → 2CuI + I2 + 4KCl
Fe2(SO4)3 + 6KI → 2FeI2 + I2 + 3K2SO4

🌷Реакции кислых солей
Обязательно необходимо разбирать взаимодействие с кислотами, основаниями и другими солями

3NaOH + (NH4)2HPO4 → 2NH3 + 3H2O + Na3PO4
Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2 → MgCO3 + CaCO3 + 2H2O
2NaHS + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2S

🌷Окисление с помощью кислородсодержащих соединений галогенов
Реакции, в которых кислородсодержащие соединения, такие как кислоты и соли галогенов, используются в качестве окислителей для других веществ

Ba(ClO3)2 + 12HBr → BaCl2 + 6Br2 + 6H2O
KClO3 + 6FeO + 18HCl → 6FeCl3 + KCl + 9H2O
5HIO3 + 6P + 9H2O → 5HI + 6H3PO4


🌷Реакции с железной окалиной
Важные реакции восстановления, связанные с особенностями окалины — железо в составе окалины в двух разных степенях окисления

Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
Fe3O4 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O

🌷Реакции с пероксидом водорода
Пероксид водорода используется в окислительно-восстановительных реакциях и часто применяются в лабораторных и промышленных процессах. Его особенность заключается в том, что он может проявлять окислительно-восстановительную двойственность

H2O2 + 2Fe(OH)2 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O
5H2O2 + 2NaMnO4 + 6HCl → 5O2 + 2MnCl2 + 2NaCl + 8H2O

#Теория_6_егэ
#Теория_7_егэ
#Теория_8_егэ
#Теория_9_егэ
#Теория_29_егэ
#Теория_31_егэ

Из последнего статграда ОГЭ решили с ученицей 22 задачу. Прикрепляю решение👆

#Теория_22_огэ

Самые частые случаи на ОГЭ, когда валентность численно не совпадает со степенью окисления:

—  Ион аммония NH₄⁺
Здесь валентность азота равна IV (одна связь образуется по донорно-акцепторной связи)

— Нитраты и азотная кислота
Валентность азота равна в данном случае IV, валентность, равную V,  азот не проявляет.

— Валентность в молекулах простых веществ не равна 0.
O₂ (валентность II), F₂ (валентность I), N₂ (валентность III) и т.д.

#Теория_4_огэ

Тренировочная работа №4 ОГЭ по химии.

#тест_огэ

#тест по признакам протекания реакции 👇👇👇

Как вам такой лайфхак для списывания😁😁😁

🔤🔤🔤🔤🔤🔤🔤🔤🔤🔤🔤
22 марта (в субботу), в 12 МСК/19 Владивосток приглашаем вашего ребенка на бесплатную встречу по продвинутой грамматике английского языка.

Разберем ВСЕ времена, их смысл и грамматическую форму.

На встрече мы:

1⃣разберем все времена - от Present Simple до Future Perfect Continuous

2⃣Научимся задавать вопросы и делать отрицания в этих временах

3⃣Разберем не только грамматическую форму, но и суть каждого времени

4⃣запишем слова маркеры каждого из времен

💡По итогу, у вас на руках останется таблица времен и подробное описание каждого из них, чем вы сможете пользоваться на уроках или дополнительных занятиях.


💕Приходите сами и приглашайте ваших друзей и одноклассников, у кого есть проблемы с временами🙌

↪Встречаемся в зуме, ссылка будет лежат в комментариях под этим постом. 🙌

Чтобы принять участие ➡️ Записывайтесь в комментариях под постом ❗️

❗️❗️❗️ Анонсы будущих мероприятий здесь !
Ближайшая встреча будет о применении нейросетей. ☀️

Зачем нужно знать цвета осадков, растворов, характеристики газов❓

Эта информация поможет вам при ответе на вопросы
👇 👇 👇

#Теория_12_огэ
#Теория_24_егэ
#Теория_31_егэ
#Теория_23_огэ

И даже в #Теория_29_егэ очень даже может пригодиться

🌈Цвета нерастворимых веществ, простых веществ, а также окраска растворов🌈

#О_полезном

✨Итак, начинаем реакции ионного обмена (РИО)✨

Что нужно помнить?

1. Это обычные реакции обмена (ионами), которые протекают между:

соль + кислота

соль + основание

кислота + основание

соль + соль

2. Эти реакции записываются в молекулярной форме , полной ионной форме и сокращённой ионной форме

3. На ионы расписываются сильные электролиты. Силу электролитов рассматривали тут ��

4. Нужно знать внешние признаки протекания реакции (газ, цвет, осадок)

#Теория_30_егэ
#Теория_21_огэ
#Теория_14_огэ

Есть те, кто сдает или думает сдавать обществознание❓

Случайно у коллеги увидела  интересную информацию на канале, думаю она будет для вас  полезной!
Ссылочку прикрепила 📌

https://t.me/pro_obschestvo/233

Учить или не учить механизмы реакций в органике❗❓

На скрине задание из нового сборника Добротина. Смотрю на пункт 4, и у меня стойкое ощущение, что вот эти все механизмы могут внезапно всплыть.

НО❗ Ранее они не всплывали и мы знаем только деление механизмов на ионные и радикальные.

По этому на всякий лучше их понять и выучить (но немного)
👇👇

Электрофильное присоединение
реакции присоединения к C=C и С≡С

Электрофильное замещение
замещение в бензольном кольце – галогенирование, алкилирование по Фриделю-Крафтсу

Нуклеофильное присоединение
присоединение HCN к альдегидами (реакция в ЕГЭ не попадалась)

Нуклеофильное замещение
реакция этерификации

#Теория_органика
#Теория_17_егэ

Сегодня будет #тест

Сегодня на уроке решали 22 задачку из ОГЭ!

Делюсь с вами решением👆

#Теория_22_огэ

Прокаливание, разложение, обжиг и тд. 🔥 В чем разница?

Очень часто у учеников возникают вопросы, а именно, что такое прокаливание, в чем отличие с обжигом и тд....

Давайте разберёмся 👇

Обжиг — сжигание предварительно измельчённого сырья в токе обогащённого кислородом воздуха. Например, обжиг пирита для производства серной кислоты проводят при температуре около 800 °С.

Прокаливание — нагревание твёрдого остатка (например, коксование) с выделением из твердого вещества труднолетучие вещества. Процесс проводят при температуре 1000–1100 °С.  

Термолиз — разложение любых соединений на составляющие менее тяжёлые молекулы или химические элементы под действием повышенной температуры.  

Пиролиз — термическое разложение органических и многих неорганических соединений. В узком смысле — разложение органических природных соединений при недостатке кислорода (древесины, нефтепродуктов и прочего).

Разложение — нагревание твердого вещества при определенной температуре с образованием, например, твёрдого остатка и газообразных продуктов.

Знание этих терминов поможет в задачах (иногда там встречаются задачи с такой терминологией) и в ЕГЭ это 31 номер❗

#Теория_31_егэ

ЖИРНЫЕ КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ!

Жирные карбоновые кислоты помнят плохо - это факт!

Предлагаю такую логику запоминания жирных кислот, я сама ей пользуюсь.

Помнить нужно пять кислот: пальмитиновая, стеариновая, олеиновая, линолевая, линоленовая.

У трех последних есть практически одинаковый корень ЛИН (я еще запоминаю что то связанное с "Леной"). Вот эти три кислоты с одинаковым корнем – три непредельных кислоты, и они запоминаются как стих: оЛЕИновая-ЛИНолевая-ЛИНоленовая.

У Олеиновой кислоты ОДНА двойная связь, а дальше чем длиннее слово, тем больше двойных связей: линолевая (две двойные связи), линоленовая (три двойные связи).

Пальмитиновая и стеариновая, соответственно, две насыщенные кислоты.

У Пальмитиновой кислоты ПЯТНАДЦАТЬ углеродов в радикале, а у Стериновой и других кислот по остаточному принципу СЕМНАДЦАТЬ углеродов в радикале.

Молекулярные формулы всегда можно написать через общие формулы, это заучивать не надо.

#Теория_органика
#Теория_13_егэ

Сегодня очень не химически и вне учебы провела время🎻

Камерный концерт репертуара группы Queen 👑

Внутреннее восполнение пройдено👍

Отвлекайтесь от учебы 🙏
Дайте себе отдохнуть 💕

⭕Классификация Аминов

Пригодится для 10 номера из ЕГЭ❗

#Теория_амины
#Теория_10_егэ

Важные моменты из 4 номера ЕГЭ и 5 номера ОГЭ

❗Механизмы образования связей

✅Обменный

     💥за счёт общей электронной пары
     💥участвуют валентные электроны*

‼️‼️‼️ Для элементов главной подгруппы: валентные электроны = внешним электронам;
для элементов побочной подгруппы: валентные электроны = внешние электроны + d-электроны

✅Донорно-акцепторный

🔥атом - донор предоставляет электронную пару
🔥атом - акцептор предоставляет свободную орбиталь
🔥присутствует в соединениях:
     🔥ион аммония - NH₄⁺
     🔥угарный газ - CO
     🔥азотная кислота, нитраты, оксид азота (V) - HNO₃, KNO₃, N₂O₅
     🔥комплексные соединения - K₂[Zn(OH)₄]
     🔥озон - O₃
     🔥ион гидроксония - H₃O⁺

#Теория_4_егэ
#Теория_5_огэ

Какие простые вещества реагируют с основаниями❓❗

❗Из неметаллов с растворами щелочей реагируют P, S, Si, Галогены

🔥 Фосфор

P4 + 3KOH + 3H2O → PH3 + 3KH2PO2

Обратите внимание на то, что образуется соль фосфорноватистой кислоты (гипофосфит) – это не кислая соль, а средняя!

🔥Сера

При кипячении протекает реакция диспропорционирования до сульфита и сульфида.

3S + 6KOH → 2K2S + K2SO3 + 3H2O

🔥Кремний

Мелкодисперсный фосфор растворяется в щелочах, реакция похожа на взаимодействие с металлами – образуется соль и водород.

Si + 2KOH + H2O → 2H2 + K2SiO3

🔥Галогены

В ЕГЭ чаще встречается хлор, но лучше про остальные тоже не забывать

2F2 + 2KOH = OF2 + 2KF + H2O (при охлаждении)
2F2 + 4KOH = O2 + 4KF + 2H2O (при нагревании)

3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O (при нагревании, 60°С)
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O (при охлаждении)
Br2 + 2NaOH → NaBrO + NaBr + H2O (<0˚C) 3Br2 + 6KOH → KBrO3 + 5KBr + 3H2O (при н.у.)

3I2 + 6NaOH → 5NaI + NaIO3 + 3H2O (0˚C)

❗Из металлов важно знать растворение для Be, Zn и Al

🔥Бериллий

Be + 2NaOH + 2Н2O = Na2[Be(OH)4] + H2

🔥Алюминий

2Аl + 2NaOH + 6Н2O = 2Na[Al(OH)4] + ЗН2

🔥Цинк

4Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2

#Теория_основания

И комментарий к водородной связи👇

У аминов первичных и вторичных есть водородная связь, а вот у третичных аминов ее нет❗
Виной тому отсутствие связи N-Н, которая просто необходима для существования водородной связи

Ой... А до ЕГЭ осталось👆😲

🕸️Водородная связь🕸️

Про нее в 8-9 классе либо не говорят вообще, либо говорят "есть такая связь и на этом все"

Но в 10-11 классе ей стоит уделить внимание, т.к. на экзаменах она встречается достаточно часто (✅в ЕГЭ это 4 номер)

Водородная связь бывает между молекулами:
В неорганике
HF фтороводорода
NH3 аммиака
H2O воды
Н2О2 перекись водорода
В органике
спиртов (все!)
фенолов
аминов
карбоновых кислот
аминокислоты


#Теория_4_егэ

Есть одно НО! Не все амины образуют водородную связь в растворе (кстати, в газовой фазе они тоже образуют связь!)!

Как думаете какие амины не образуют водородную связь❓

30 номер : 1+ или +❗❓ Что правильно❗❓

Есть мнение, что если в 30 номере вы напишите просто ➕ или ➖, то вам снимут балл😲

Посмотрите на фотографию — это из критерия оценивания второй части, по которым эксперты проверяют ваши работы.

Т.е. буквально в критериях дают пример правильного ответа, где написано просто + и -.

И после этого эксперты будут снимать баллы, потому что не 1+ и 1-?

Вывод: за просто ➕ или ➖ вам не снимут балл!

Полезная информация 😊

☀️🌷🌷🌷Вот и Международный женский день! Пусть солнечное настроения не покидает вас, весеннего тепла согревает, а мечты будут иметь особенность сбываться🌷🌷🌷

#Теория_25_егэ

Волокна🧶

Обязательно учите классификацию и представителей

🚨Список каталитических реакций для ЕГЭ🚨:

⚡N₂ + H₂ ⇄ NH₃

⚡SO₂ + O₂ ⇄ SO₃

⚡CO + H₂ ⇄ CH₃OH

⚡NH₃ + O₂ → NO + H₂O

⚡KClO₃ → KCl + O₂

⚡гидрирование

⚡дегидрирование

⚡дегидроциклизация алканов

⚡изомеризация алканов

⚡каталитическое окисление бутана

⚡гидрогалогенирование алкенов в присутствии перекиси водорода

⚡гидратация алкенов и алкинов

⚡полимеризация алкенов

⚡димеризация ацетилена

⚡тримеризация ацетилена, пропила

⚡реакция Лебедева

⚡галогенирование, алкилирование, нитрование бензола

⚡этерификация

⚡дегидратация спиртов

⚡кумольный способ получение фенола

⚡альфа-галогенирование карбоновых кислот

#Теория_17_егэ